Question

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗。試回答下列問題：

（1）甲同學將鋅插入CuSO₄溶液中，結果鋅片的表面析出一層紅色的物質，該反應的離子方程式為                                   。

（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H₂SO₄的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現象是                                                                     

（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應式為                             

（4）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。

A、只有甲同學                               B、甲和乙同學

C、乙和丙同學                   D、甲，乙和丙同學

 

Answer 1

(1)Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺   

(2)鋅片表面產生大量氣泡，鋅片逐漸溶解，銅片表面無明顯現象

（3）銅片，Zn-2e^- =Zn²⁺        (4) D

解析:（1）鋅比銅活潑，可將銅從其鹽溶液中置換出來。

（2）在金屬活動順序表只鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅能和酸反應置換出氫氣，而銅不能。

（3）若用導線連接，則構成銅鋅原電池，銅是正極，鋅是負價，失去電子被氧化。

（4）根據實驗現象，3位學生的實驗均能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱。