Question

下列敘述中，正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．一定量Na₂S溶液中各離子濃度存在以下關系：2c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）

C．中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相等

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

Answer 1

分析：A、依據電荷守恒進行判斷；
B、依據溶液中的物料守恒書寫分析判斷；
C、依據醋酸存在電離平衡分析判斷；
D、依據溶液中的其他離子對銨根離子的水解影響分析判斷．

解答：解：A、1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、依據硫元素的物料守恒書寫Na₂S溶液中各離子濃度存在以下關系：

1

2

c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B錯誤；
C、中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸存在電離平衡，所以消耗NaOH的物質的量醋酸多，故C錯誤；
D、NH₄HCO₃溶液中HCO₃^-離子水解促進銨根離子的水解；NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用；NH₄NO₃溶液中的硝酸根離子對銨根離子水解物影響；若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則溶液的濃度c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，注意弱電解質的電離平衡，鹽類水解的應用．