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如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是

A．電源的M 極為正極

B．甲裝置中溶液的pH 減小

C．甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1

D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液

選項A，因Fe(OH)₃膠粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說明W與電源負極相連，故M為電源的正極，N為電源的負極。選項B，電解CuSO₄溶液時產生H₂SO₄導致溶液pH減小。選項C，根據反應：2CuSO₄＋ 2H₂O

2Cu ＋O₂↑＋ 2H₂SO₄，X極上產生O₂單質，Y極上產生Cu單質，二者物質的量之比為1：2。選項D，U為電鍍池的陽極，Ag為陽極而溶解，AgNO₃電鍍液中的Ag^＋在R上析出而鍍上Ag。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
陰離子	SO₄^2—、OH^－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：
（1）M為電源的   極（填寫“正”或“負”）電極b上發生的電極反應為             ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：           ；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
（5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態，操作是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源  極，電極反應為                       ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將    （增大，不變，減少）。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應
式為                                 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水
加入某些試劑（現提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來、BaCl₂
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質離子，選出試劑，
按滴加的先后順序為                              （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。