Question

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源  極，電極反應(yīng)為                       ；通電一段時(shí)間后，溶液中銅離子濃度將    （增大，不變，減少）。
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總離子反應(yīng)
式為                                 ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水
加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來(lái)、BaCl₂
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，選出試劑，
按滴加的先后順序?yàn)?u>                              （填所加試劑的化學(xué)式）。
（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說(shuō)法中正確的是               

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

Answer 1

（1）正  Cu-2e^-=Cu²⁺；   陰  Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）2NaCl+2H₂O      2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；BaCl₂，Na₂CO₃，NaOH，HCl（Na₂CO₃必須放在BaCl₂后，鹽酸須放在最后，其他順序可變）
（3）ABC

（1）粗銅精煉時(shí)，銅失電子，作陽(yáng)極，故粗銅與電源的正極相連。由于陰極只有銅
離子析出，而陽(yáng)極除了銅失電子，還有鋅失電子，故溶液中銅離子濃度將少。
（2）除雜的原則是除去原有雜質(zhì)，并且不引入新雜質(zhì)。要除去氯化鈉中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、
Fe³⁺、SO₄^2-等，除去Mg²⁺、Fe³⁺可以加入氫氧化鈉，二者均生成沉淀，除去SO₄^2-加入
過量的氯化鋇，不能加入Ba(NO₃)₂，否則會(huì)引入硝酸根離子，加入稍過量碳酸鈉，除
Ca²⁺和少過量的Ba²⁺，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子。
（3）由Na⁺移動(dòng)方向判斷E為陰極，產(chǎn)生NaOH和H₂,A正確；據(jù)電解總反應(yīng)式可知2NaOH—Cl₂，計(jì)算C正確；D項(xiàng)中，應(yīng)通入HCl氣體，若加入鹽酸會(huì)增加水的量，故D項(xiàng)錯(cuò)。