【題目】下列有機反應類型判斷不正確的是( )
A.HOCH2CH2CH2OH
+H2O 消去反應
B.CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 氧化反應
C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應
D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl 取代反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對原子質(zhì)量等進行排列，預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是
A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子半徑：甲>乙> Si
C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1
B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子。
請回答下列問題：
⑴M元素名稱___，W元素在周期表中位置___。
⑵寫出W元素基態(tài)原子的價電子排布圖___，畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。
⑶元素Z的最高價氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構(gòu)型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。
⑷X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是___。
⑸Y的氯化物氣態(tài)時通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Cl6的結(jié)構(gòu)式為___。
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【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“”2Fe3++2I-
2Fe2++I2的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②
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【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol
反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
D.容器的壓強不再變化
(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應溫度之間的關(guān)系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產(chǎn)丙烯的反應Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。
(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）
A. “藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金
B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”
D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵，1個π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化
D.N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同
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