氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422
℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
(1)A的化學式為________。
(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式______________________________________
(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環利用的物質是(用化學式表示)___________________________
(5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃ 燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
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（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅰ | 向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變為紅褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅱ | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現“丁達爾效應” |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅲ | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變為紅褐色 |
| Ⅳ | 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 | 沒有出現“丁達爾效應” |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的 。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 幣，黑色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，綠色物質是 ，形成這種物質的化學方程式為 ，這枚金屬幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被氧化的原因是 。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請用化學用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )（3）F與D同主族且相鄰，其氣態氫化物穩定性的大小 ＞ （填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式 ，該陽離子中存在的化學鍵有 。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數據為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g 中一定有單質銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質銅
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A ,E ,L ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是 ；
（3）反應③化學方程式為： ；
（4）寫出下列離子方程式：反應② ；
G溶液與M溶液的反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑵某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾； ；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ，得到無水FeCl3。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其
他物質均略去)。
根據以上關系，回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________、B________，C________，D________。
(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_____________________________________
(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為________(填數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A______________ B____________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結晶、__________、烘干。
(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：______________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：____________________________。
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：__________(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I “套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
（1）該實驗的目的是_____________________
（2）實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現象是
（3）一段時間后結束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖所示。其中合理的是________________
II燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池。寫出其正極反應式
（2）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0. 1mol/L的氯化鉀溶液。回答下列問題：
寫出電解總反應的離子方程式 
（3）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）
①計算消耗標準狀況下甲烷 mL
②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在 區間（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB區間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
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