Question

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A點c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6        

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】選項A符合質子守恒，正確。碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，反應式為Na₂CO₃+HCl

=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O。根據圖像可知，A點CO₃^2－和HCO₃^－的含量是相同的，所以選項B不正確。在C點CO₃^2－和HCO₃^－的含量接近0，此時是CO₂的飽和溶液，溶液的pH＝5.6，所以選項C正確。當溶液中CO₃^2－的含量為0時，溶液中只有溶質NaHCO₃，其濃度是0.05mol/L，根據圖像可知，此時溶液的pH＝8，D正確。答案選B。