Question

(1)下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)已知25 ℃時，0.1 mol·L^-1的HF溶液中的c(H⁺)=1.8×10^-5 mol·L^-1，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 mol³·L^-3。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，下列說法正確的是_________________。

A.0.1 mol·L^-1的HF溶液pH=1

B.K_sp(CaF₂)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大

C.該體系最終沒有沉淀生成

D.該體系最終有沉淀生成

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO₂因逸出而未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。

請根據(jù)上圖所示回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②當pH=7時，用一個數(shù)學(xué)表達式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系：_________________。

③已知在25 ℃時，(aq)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K_h==2×10^-4 mol·L^-1

當溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。

Answer 1

(1)NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-234 kJ·mol^-1

(2)C

(3)①不能

②c(Na⁺)=c(Cl^-)+c()

③10

解析：(2)HF的電離平衡常數(shù)K為：

K==3.24×10^-9 mol·L^-1

0.2 mol·L^-1 HF中c(F^-)=mol·L^-1=2.55×10^-5 mol·L^-1

和CaCl₂混合后：Q_c=()²×()=1.62×10^-11＜K_sp(CaF₂)

所以無CaF₂沉淀生成

(3)①由圖象知H₂CO₃和、在pH=8分界線的兩側(cè)，所以三者不能大量共存。

②pH=7時，溶液中不存在，是NaHCO₃、NaCl和H₂CO₃的混合液，據(jù)電荷守恒：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c()+c(OH^-)因為c(H⁺)+c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c()+c(Cl^-)

③將c()∶c()=2∶1代入到K_h表達式中，得c(OH^-)=1×10^-4 mol·L^-1，所以c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1，pH=10。