【題目】在有機(jī)化合物分子中，碳原子可能以那些成鍵方式滿足“碳四價”的原則：_________________________？
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是
A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時間而變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。
（3）裝置A中①的水的進(jìn)出方向是_________，
Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
（6）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；
（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是( )
A.水和乙醇
B.乙二醇(沸點197. 3℃)和乙酸(沸點117.9℃)
C.氯化鈉溶液和碳酸鈣
D.碘和四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A．離子化合物中一定不含共價鍵
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健
D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。
(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。
下列敘述錯誤的是( )
A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B. 圖①中t0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)
D. 圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 mol/L時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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