【題目】下列各組物質不能用蒸餾法分離的是( )
A.水和乙醇
B.乙二醇(沸點197. 3℃)和乙酸(沸點117.9℃)
C.氯化鈉溶液和碳酸鈣
D.碘和四氯化碳
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【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。
（2）試管I內的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化，則所得的結論是____。
（3）試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：
__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數超過25%時容易引起爆炸。
（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。
（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。
①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。
③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。
④裝置D的作用是________________________________。
（3）某科研機構經多次實驗，利用O3、KCl和工業廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數如圖2和圖3[濃縮蒸發水量＝
]。
請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)
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【題目】以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：
（1）寫出以下物質的結構簡式：
B ____________________ ； E ______________________；
（2）寫出反應④⑦的化學反應方程式：
④ __________________________________________
⑦ ___________________________________________
（3）反應⑤是1:1加成可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為：
_______________________________________________________
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【題目】對于工業制H2SO4過程中的反應：2SO2(g)+O2
2SO3(g)下列說法錯誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加快化學反應速率
B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C. 降溫時，反應速率減小
D. 縮小密閉容器的體積，可以加快反應速率
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【題目】已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推斷不正確的是 ( )
A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度
B. 碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)
MnS(s)+ CO32-(aq)
C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2．5×10-3
D. 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS
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【題目】下列各項中發生的反應所屬反應類型相同的是( )
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應；乙烯使溴水褪色
B.乙烷在氧氣中燃燒；由苯制取硝基苯
C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯和水反應制取乙醇；乙烯使溴水褪色
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