【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是離子反應，這類反應發(fā)生的條件是、或 ． 只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
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【題目】（8分）計算：
（1）2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。
（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
（4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
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【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（ ）
A.質(zhì)量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生
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【題目】25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A．c(H＋) B. 
C．c(H＋)·c(OH－) D. 
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是______________________________。
稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是_____________________________________。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數(shù)值)。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是、、 ．
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