【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數比為 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。
(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________。
A．v(SO2)＝v(SO3)
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變
D．各組分的體積分數不變
(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
① B電極的電極反應式_______________________________________。
②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；
(3)測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。
________Fe2＋＋________MnO
＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________
② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
___________________________________
___________________________________。
③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質的驗證實驗。
(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
(2)實驗裝置
裝置圖中分液漏斗內的試劑是_________________________。
(3)實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。
②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現象是_____________________________；
Ⅲ中現象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續通入SO2，寫出發生反應的化學方程式：__________________________________。
(4)如果將具支試管Ⅲ內的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發生反應的現象是_______________________，發生反應的離子方程式是_________________________。
(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是
A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現象是（ ）
A.無明顯現象
B.分層，上層液體呈橙紅色
C.分層，下層液體呈橙紅色
D.分層，下層是呈紫紅色固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數Ka＝10－6，則下列說法正確的是
A. 上述弱酸溶液的pH＝4
B. 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大
C. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
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