【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖：
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
【答案】C
【解析】
試題A．由洪特規則可知，電子優先占據1個軌道，且自旋方向相同；
B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；
D．原子由基態變成激發態需要吸收能量．
解：A．根據“洪特規則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：
，故A錯誤；
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；
C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，故C正確；
D．基態Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態轉化成激發態1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；
故選C．
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式 。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
① ；反應類型： 。
④ ；反應類型： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R 是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為 1：2，Y 原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_____，元素Z的離子結構示意圖為_____。
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__。
(3)元素W非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因_____。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式_____。
(5)Y和Z組成的化合物 ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為 NaCl 晶胞結構示意圖（晶胞邊長為 a nm）。
（1）能準確證明其是晶體的方法是_____
（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心， 該多面體的邊長是_____nm。
（3）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有_____個。
（4）Na+半徑與 Cl-半徑的比值是_________（保留小數點后三位， 
=1.414。
（5）在 1413℃時，NaCl 晶體轉變成氯化鈉氣體。現有 5.85 g NaCl 晶體，使其汽化，測得氣體體積為 1.12 L（已換算為標準狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內發生反應的離子方程式為________________________。
（2）用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有_______________。
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。
實驗2：制取水合肼
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A 中反應并產生大量氮氣，降低產品產率，該過程中反應生成氮氣的化學方程式為__________________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是___________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如圖所示：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列問題：
(1)沉淀1的化學式為____。
(2)室溫下，調節pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。
(3)(NH4)2S的電子式為____；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為____。
(4)“酸化、還原”中，發生的所有氧化還原反應的離子方程式為____。
(5)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據此判斷，“操作Ⅰ”應為蒸發濃縮、____、洗滌、干燥。
(6)工業上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016 年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態二價 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據的軌道數為_____個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。
（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式_______。
（4）NH3分子在獨立存在時 H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變為 109.5°，其原因是：_________________________。
（5）已知 C60 分子結構和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數為______，C60 晶體密度的計算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數 的值)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B 和 C 的物質的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )
A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發生移動
B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應方向移動
C.將 A、B、C 各物質的物質的量都減半，C 的百分含量不變
D.加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com