【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是
A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價化合物
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【題目】113號元素的元素符號為Nh，中文名稱為“彌”，是一種人工合成的放射性化學元素，下列有關該元素的說法中錯誤的是
A.位于第七周期第ⅢA族
B.化學反應中單質Nh可作氧化劑
C.相同條件下與稀硫酸反應時Nh比A1劇烈
D.最高價氧化物為Nh2O3
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【題目】在課外活動實驗中，某學生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。
（1）寫出下列物質的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。
（2）寫出下列物質的化學式：②______________；③________________；④________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
⑤→⑥：____________________________，反應類型________。
③＋⑥→Ag：____________________，反應類型________。
（4）在③＋⑥的反應中，若未出現Ag，其原因可能是______________________________________。
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【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13.44L．回答下列問題： 
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為
（2）混合氣體中碳原子的質量為
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定） ①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為
②氣球的體積為L．
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【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是
A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏小
C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
D. 從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
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【題目】實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
（1）請填寫下面空白處．
A．在天平上稱出 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 （填序號）．
①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為 mL．
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【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發生如下反應：①2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是
A. 前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1
B. T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36
C. 10min時改變反應條件可能是降低溫度
D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同
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【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下實驗。
（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
①儀器a的名稱是_____________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
（2）上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現象是_________________________。
（3）已知HCHO
HCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現象、結論______________________。
（4）反應后a中有紅色固體產生，為探究其組成，提出如下假設：
假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。
假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；
假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。
進行如下實驗（以下每步均充分反應）：
已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為________________。
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