硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被還原為MnO2，其離子方程式為______________。
(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有 ；
（2）互為同素異形體的有 ；
（3）屬于同位素的有 ；
（4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))
①液氯；②
；③白磷；④氯氣；⑤
；⑥
；⑦
；⑧紅磷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s） △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g） △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s） △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g） △H ＝
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式 。
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下：
已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為 。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的
溶液和
溶液（中性）。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：
①水，調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1～2③煮沸④過濾―→―→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質(zhì)量之比是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式： 。
（2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是 （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
| A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
| B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水 |
| C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
| D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序 （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線下 處。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的容器是 。
（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是 。
（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì) （偏高、偏低、無影響）。
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