36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質(zhì)量之比是________。
1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
解析
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol/L；
（2）x值是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度”，試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH－，則可求出此溶液中______________________為_(kāi)_________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為_(kāi)_______。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中__________為_(kāi)_______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為_(kāi)_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為
b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)___________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積( )
(2)在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為_(kāi)_________。
(3)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)___________。
②膽礬中SO42—的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，H2O中O原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
③某興趣小組稱(chēng)取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．晶體從常溫升到105 ℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂 |
| B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去 |
| C．120 ℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O |
| D．按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。
（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的
時(shí)，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。
（3）a的取值范圍是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：
| A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________mL容量瓶。 |
| B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取 ________g NaOH固體。 |
| C．將稱(chēng)好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 |
| D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被還原為MnO2，其離子方程式為_(kāi)_____________。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com