【題目】下列關于有機物的說法或表述中不正確的是
A.等質量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣乙烷最多
B.可借助于核磁共振氫譜區分乙醇和二甲醚這兩種物質
C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程
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【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______。
（2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。
（3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是______。
Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：______。
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是 NO 氣體______（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：______。
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是______。
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【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH， n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___________________
（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，
（3）用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為_________。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．容器內氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)
c．容器內壓強保持不變 d．容器內氣體密度保持不變
（5）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有____。
A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強
（6）在800 ℃時，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝_________
（7）已知下列反應在某溫度下的平衡常數以及ΔH
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3
平衡常數K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；
其反應熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）
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【題目】室溫下，用
溶液分別滴定
的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.
時，滴定醋酸消耗的
小于
C.
時，兩份溶液中
D.
時，醋酸溶液中
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【題目】某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法錯誤的是（ ）
A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-
B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
C.沉淀2的成分為Mg(OH)2
D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
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【題目】十氫萘（C10H18）是一種優秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) 
C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應至7h時，C10H18的轉化率為2.1%
B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質的量為0.849mol
C. 反應①的活化能高于反應②的活化能
D. △H2＞△H1＞0
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發生的反應如下：
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。
回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。
（2）加入沸石的作用是_________________。
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________________。
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________。
（5）本實驗中，正丁醛的產率為___________________。
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【題目】Na2S粗品含有雜質，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：
(1)粗品經水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質，得到較純的Na2S固體。
(2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發生改變) 。
（步驟一）標定KOH標準溶液
準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。
①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數式表示)
（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；
（步驟三）上述反應完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應；
（步驟四）用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；
④如果抽氣速度過快，可能導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
⑤若步驟三中出現_______________________(填現象)，說明實驗失敗，必須重新測定。
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