Question

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應至7h時，C10H18的轉化率為2.1%

B. 在7h時，反應體系中氫氣的物質的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應至7h時，根據反應②C10H8的產量為0.393mol，C10H12消耗0.393mol，7h時C10H12剩余0.021mol，即反應①中共生產C10H12為0.393mol+0.021mol=0.414 mol，即消耗C10H18為0.414 mol，所以C10H18的轉化率為0.414 mol/1.000molⅹ100%=41.4%，A錯誤；

B. 在7h時，n（C10H8）=0.393mol，n（C10H12）=0.021mol，則反應生成的氫氣的量為：n（H2）=3×（C10H8+C10H12）+2×C10H8=3×（0.393mol+0.021mol）+2×0.393mol =2.028mol，B錯誤；

C. 根據圖1，反應①的曲線變化慢，反應②的曲線變化快，說明催化劑降低了反應②的活化能，結合圖2的反應進程與能量的關系，可得反應①的活化能高于反應②的活化能，C正確。

D.根據圖2顯示，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應①和反應②均為吸熱反應，相同時間內，產生C10H8的物質的量更大，說明生成C10H8的反應更易進行，所以△H1>△H2即△H1>△H2>0。D錯誤。

答案選C。