Question

【題目】如圖所示的電解裝置可實現低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是(　　)

A.a極連接外接電源的負極

B.電解過程中Na＋從右池移向左池

C.b極的電極反應式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外電路上每轉移1 mol電子，理論可催化還原標況下CO2氣體11.2 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

從圖示中可以看出，b電極上Cl-失去電子生成ClO-，b電極為電解池陽極；a電極上CO2得到電子生成CO，a電極為電解池陰極；與b極相連的電池一極為正極，與a極相連的電池一極為負極。

A．根據分析，a極與外電路相連的一極為負極，A正確；

B．根據分析，陰極反應為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量陰離子，為平衡電荷，Na+向左邊移動，B正確；

C．因右池電解液中含有大量的OH-，故電極方程式中不能出現H+，正確的電極方程式為Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C錯誤；

D．根據B選項的電極反應，每轉移2mol電子，可還原標況下22.4L的CO2，故電路中轉移1mol電子，可還原標況下11.2L的CO2，D正確；

故選C。