Question

【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：

（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。

（2）寫出化學式：C______________，D_____________。

（3）工業生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）

（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發生反應的化學方程式為____________________________________________。

Answer 1

【答案】2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。

（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；

（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；

（3）工業上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；

（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再發生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。