把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1<0①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4<0④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系式是 。
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2="-566" kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3="+141" kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
(4)已知下列各組熱化學方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1="-25" kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2="-47" kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH3="+640" kJ·mol-1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式 ______________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖示，回答下列問題：
⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式 。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：
（1）該合成路線對于環境保護的價值在于 。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式： 。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
| 投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2+N2。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據此判斷： 
（1）該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N2)= ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數據見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/xl0-4mol L-1 | 10．0 | 4．50 | 2．50 | 1．50 | 1．00 | 1．00 |
| c(CO)/xl0-3mol L-1 | 3．60 | 3．05 | 2．85 | 2．75 | 2．70 | 2．70 |
N2O4 (g) △H=-56．9kJ ? mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出 kJ的熱量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為 。
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量 (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物有著廣泛的應用。
（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。
請回答問題：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 。
②P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3＝ 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) / mol | 0 | 0．16 | 0．19 | 0．20 | 0．20 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉化為NH3(g)的能量變化理論值為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________________________
②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。
| A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：
①恒溫、恒壓條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應進行到狀態D時，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： ．
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式 。
（3）已知25°C時Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1L0.002mol?L-1的NaI 溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
