【題目】下列四個試管中,均發生反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產生H2的反應速率最小的是
試管 | 鹽酸濃度(mol/L) | 溫度(℃) | 鋅的狀態 |
A | 0.5 | 20 | 塊狀 |
B | 0.5 | 20 | 粉末狀 |
C | 2 | 35 | 塊狀 |
D | 2 | 35 | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態時的電子排布式_______________。
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。
（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學鍵類型有____(填序號)；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為____________ (填序號)。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中D離子的配位數為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。
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【題目】隨著工業的發展，酸雨已經稱為全球性的環境問題。
（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。
（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。
（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是________________________________________________。
（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。
（5）檢驗某無色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
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【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
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【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為________、_______、________、________。
（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結構示意圖為______。
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【題目】現有下列四個圖像：
下列反應中全部符合上述圖像的反應是 （ ）
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH1<0
B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
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【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。
（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。
（2）工業上生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應的化學方程式：___，電解時氯氣在___極得到，可用___來檢驗其存在。
（3）實驗室制備氯化氫氣體的化學方程式為___。
（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應能量變化示意圖，請根據此圖寫出該反應的熱化學方程式：___。
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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質碘的流程圖如圖：
（1）在上述操作中，哪一過程是萃取（_____）。
A．b B．c C．d D．e
（2）寫出步驟d的離子方程式：____。
（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有____、___。
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【題目】在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發生如下反應：CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則
（1） 0～4 min CO的平均反應速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）達平衡時CO的轉化率為____________，T1℃時該反應的平衡常數K=_______________。
（3）T2℃（高于T1℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
①表中3～4 min時，反應v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 ．增大了CO2濃度 d．增加了氫氣濃度
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