Question

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結構示意圖為

；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

N＜Al＜Na

；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，則A的原子序數為11+13-17=7，則A為氮元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，則A的原子序數為11+13-17=7，則A為氮元素，
（1）Cl元素原子，核外電子數為17，有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，故答案為：N＜Al＜Na；
（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＜c（H⁺），水解程度不變，銨根離子濃度遠大于氫離子濃度，故溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故答案為：酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素化合物的性質、鹽類水解，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意（4）中離子濃度大小的比較是學習的難點也是考試的熱點．