Question

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為黃色物質(zhì)。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。

（3）②中生成銀的離子反應(yīng)可能為_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的_______________________。

Answer 1

【答案】 Ag2SO4 Ag2SO4(s) + 2I－ == 2AgI(s) + SO42－ Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ 排除②中NH4+的影響

【解析】(1)硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸銀，化學(xué)式為：Ag2SO4；（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4(s) + 2I－ 2AgI(s) + SO42－ ；（3）②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag＋+SO42－═Ag2SO4，試管壁有銀析出，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋+Fe2＋═Ag+Fe3＋ ；（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的：是探究②中白色沉淀的來源，排除②中NH4+的影響。