Question

【題目】根據下述數據回答：

下表的數據是破壞1mol物質化學鍵所消耗的能量（kJ）

（1）表氫化物中本身具有的能量最高的是________，最穩定的是_______。

（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_______

（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質的量氫氣反應時放出或吸收能量最多的是 _____________。

Answer 1

【答案】 HI HF 放熱反應 Cl2

【解析】破壞1mol物質化學鍵所消耗的能量越高，該物質就越穩定，該物質本身所具有的能量就越低，反之就越不穩定，該物質所具有的能量就越高。同理，形成化學鍵要放出能量，數值與破壞時所需的能量相同。

（1）表中氫化物本身具有的能量最高的是HI，最穩定的是HF。

（2）化學反應的熱效應等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，所得數值為負值的是放熱反應，否則是吸熱反應。由表中數據可以求出，1mol X2(X代表Cl、Br、I)與1mol H2反應生成2molHX分別放出能量為183KJ、103 KJ、9 KJ，所以X2+H2=2HX的反應是放熱反應。

（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質的量氫氣反應時放出或吸收能量最多的是Cl2。