【題目】下列關于氮氣的性質和用途的敘述中錯誤的是（ ）
A. 是一種很難溶于水的無色無味氣體
B. 通常情況下，很難與其它物質發生化學反應
C. 從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡
D. 從空氣中分離出的氮氣，不能用于生產氮肥
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物種類繁多，性質各異。下列有關常見有機物的描述中正確的是
A. 所有的糖、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應
B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水
C. 用NaOH溶液不能區分
和CH3COOCH2CH3
D. 與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下述數據回答：
下表的數據是破壞1mol物質化學鍵所消耗的能量（kJ）
（1）表氫化物中本身具有的能量最高的是________，最穩定的是_______。
（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_______
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質的量氫氣反應時放出或吸收能量最多的是 _____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是科學探究的重要途徑，請根據如圖回答相關問題：
（1）A的儀器名稱是___________；
（2）B可收集的一種氣體是___________（寫化學式）；
（3）用C裝置制取氧氣的化學方程式_______________________________；
（4）D所示的蒸發操作中，用玻璃棒攪拌的目的是_____________________；
（5）E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實驗操作可能會導致的后果是_______________；
（6）F表示稱量固體氫氧化鈉的質量，出現的錯誤是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平。已知乙烯能發生以下轉化：
回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為：______________
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團_____名稱________；D中含官能團____，名稱______；
（3）寫出反應的化學方程式
①：______________________________ 反應類型：____________
②：_______________________________反應類型：_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關的問題：
（1）汽車發動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發生反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生上述反應。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應在0~4 min內的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內的壓強不再變化
c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數K=____________。
④8min時，其他條件不變，向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。
（3）工業上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。
①Y電極上的電極反應式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發生反應，則生成NH4NO3的質量為____________g。
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：
（1）E元素原子基態時的價電子排布圖為___________；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F的氧化物FO3分子空間構型為______；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據是：___________。
(a)
(b)
（4）E的晶胞常采取________堆積方式。
（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可，NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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