Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數為奇數； ④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____   分區。

（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現象為___________．此時Z²⁺與R的氫化物形成了配位數為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有        （填序號）。      A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵

（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___  __（填序號）。

a．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______         _（均用元素符號表示）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為_____        

Answer 1

（1）Cu     ds     (2) 先產生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液      AB

（3）水分子間可以形成氫鍵    b    （4）C＜O＜N     O＜N＜C     （5）3:2