Question

【題目】實驗室現需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。

（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為___ g。

（2）配制時，其正確的操作順序是___（填字母序號）。

A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中

B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切

（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

①定容時俯視刻度線___；

②轉移溶液時不慎有少量潑灑___。

Answer 1

【答案】2.0或2 CABED 偏大 偏小

【解析】

（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應的步驟為：

稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；

洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；

搖勻：D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

所以正確的操作順序為：CABED；

故答案為：CABED；

（3）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；

②轉移溶液時不慎有少量潑灑，導致溶質偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。