Question

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。

(1)填元素符號：A________，B________，C_________，D________。

(2)A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：_____________(填離子符號)。

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：_______________。

Answer 1

【答案】O Na Mg Cl O2-＞Na+＞Mg2+ HF＞HCl

【解析】

A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為鈉元素；C為第三周期的第IIA族金屬元素，則C為鎂元素；D的M層上有7個電子，則D為氯元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知：A為氧元素；B為鈉元素；C為鎂元素；D為氯元素。

(1)由上述分析可知，A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl；

(2)A是O、B是Na、C是Mg，三種元素的離子分別是O2-、Na+、Mg2+，三種離子具有相同的電子層結構；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：O2-＞Na+＞Mg2+；

(3)元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩(wěn)定性就越強；D的氣態(tài)氫化物為HCl，由于元素的非金屬性F＞Cl，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl。