（8分）(1) 用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①、計算機芯片的主要成分是 ，(填名稱)
②、光導纖維的主要成分是 ；(填名稱)
(2)硅是地殼中含量很高的元素，其單質和化合物在新型和傳統非金屬材料中用途廣泛
①、寫出工業上用碳單質還原二氧化硅制備硅的化學反應方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示為什么不能用有玻璃塞的試劑瓶存放堿性溶液
。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：| 序號 | 元素 | 結構或性質 | ||
| ① | A | 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 | ||
| ② | B | 原子最外層電子數是內層電子數的
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| ③ | C | 形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體 | ||
| ④ | D | 地殼中含量最多的元素 | ||
| ⑤ | E | 與D同主族 | ||
| ⑥ | F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
| 元素 | 結構或性質 |
| A | 原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 |
| B | 形成化合物種類最多的元素，其單質為固體 |
| C | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
| D | 地殼中含量最多的元素 |
| E | 與D同主族 |
| F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A與E形成的化合物的電子式是 。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是 。
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是 。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是 。
（5）A與F形成的合金是重要的工業材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數據即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b。
a是 ；
b是 。
②合金中A元素的質量分數是 （用含m、a、b的式子表示）。
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年河南師大附中高一下期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（11分）
（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。則元素符號為A ,
B ，C ，D ；D的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ；AB2 的電子式為 。
（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗，請回答有關問題。
(ⅰ)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的 。
A.燒杯 B. 酒精燈 C.表面皿 D. 干燥器
（ⅱ）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分
離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。
（ⅲ）步驟④的反應中碘離子被 （填“氧化”或“還原”）。
（ⅳ）檢驗單質碘的方法是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南師大附中高一下期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（11分）
（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。則元素符號為A ,
B ，C ，D ；D的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ；AB2 的電子式為 。
（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗，請回答有關問題。
(ⅰ)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的 。
A.燒杯 B. 酒精燈 C.表面皿 D. 干燥器
（ⅱ）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分
離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。
（ⅲ）步驟④的反應中碘離子被 （填“氧化”或“還原”）。
（ⅳ）檢驗單質碘的方法是 。
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Si + 2CO↑ ② SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + 2H2O （各2分）
