Question

【題目】將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式_____________、___________。

（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為______________mL（標準狀況）。

（3）寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_____________。

Answer 1

【答案】H＋＋OH－=H2O CO32－＋H＋=HCO3－ 448 CO32－+H2OHCO3－+OH-

【解析】

碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水后，碳酸氫鈉與氫氧化鈉可以反應生成碳酸鈉。由圖像可知，當向此溶液中加入25mL鹽酸之后才開始生成二氧化碳，再加20mL鹽酸后，氣體體積達到最大值，由碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O+CO2可知，與前25mL鹽酸反應的物質中除碳酸鈉外一定還有氫氧化鈉。

（1）OA段所發生反應的離子方程式H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－。

（2）當加入45mL鹽酸時，由AB段發生的離子反應HCO3－＋H＋=H2O+CO2，可以計算出產生CO2的物質的量為n(CO2)=0.02L1mol/L=0.02mol，所以在標準狀況下的體積為448mL。

（3）碳酸鈉溶液呈堿性的原因為碳酸根水解使溶液呈堿性。碳酸根水解分兩步進行，但是以第一步為主，溶液的堿性也由第一步決定，用離子方程式可表示為CO32－+H2O HCO3－+OH-。