Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB

D. 在T2時，若反應體系處于狀態D ，則此時v正＞v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖象是“平衡時c(NO)與溫度T的關系”曲線，說明曲線上的每個點對應的狀態都是平衡狀態，根據平衡移動原理分析。

A.根據題意曲線上每個點對應的狀態都處于平衡狀態，由圖象可知隨著溫度的升高，c(NO)逐漸增大，說明升溫平衡向逆反應方向移動，根據平衡移動原理，該反應的逆反應一定是吸熱反應，則其正反應為放熱反應即該反應的△H<0，A項錯誤；

B.該反應的平衡常數K=，由圖象可知T1時c(NO)比T2時c(NO)小，說明T1時平衡正反應進行的程度比T2時大，所以平衡常數K1>K2，B項錯誤；

C. 由反應式C(s)+2NO(g)CO2(g)+ N2(g)可知反應前后氣體分子數不變，在相同溫度和容積下，容器中氣體壓強始終保持不變，所以PB=PD；由于C點對應狀態的溫度比B點對應狀態的溫度高，在相同氣體分子數和相同容積時壓強與溫度成正比，所以C點氣體壓強比B點氣體壓強大，所以PB=PD<PC，C項錯誤；

D.B、D兩點對應的溫度相同，但D點未達到平衡狀態，在保持條件不變時D點自動達到平衡狀態即B點狀態，因D點容器中c(NO)大于B點容器中c(NO)，說明D點將從正反應方向建立平衡，所以此時D點＞，D項正確；答案選D。