Question

【題目】填空：

（1）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳物質的量之比為____，質量比為____；

（2）在標準狀況下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子數最多的是______，體積最小的是________；

（3）硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則K+的濃度為________mol/L

Answer 1

【答案】1:1 4:11 H2 H2O 0.2

【解析】

（1）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數目相同，物質的量相同，由m=nM計算質量比；

（2）物質的物質的量越大，所含分子數越大；標準狀況下，水為固態，1mol水的體積小于氣體體積；

（3）由溶液中電荷守恒關系計算可得。

（1）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數目相同，物質的量相同，則物質的量之比為1：1，甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，則質量之比為16：44=4：11，故答案為：1：1； 4：11；

（2）在標準狀況下，4 g H2的物質的量為=2mol，11.2 L O2的物質的量為=0.5mol，物質的物質的量越大，所含分子數越大，則三種物質中所含分子數最多的是氫氣，標準狀況下，水為固態，則1mol水的體積最小，故答案為：H2；H2O；

（3）硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒關系：c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），則c（K+）=2×0.7 mol/L—3×0.4 mol/L=0.2 mol/L，故答案為：0.2。