【題目】下列A、B、C、D是中學常見混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；
(2)從碘水提取碘______________；
(3)用自來水制取蒸餾水_________________；
(4)分離植物油和水_____________；
(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：
(1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。
(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。
(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。
(6) 灼燒：準確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。
（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優點是_____________________（只要求寫出一條）。
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）一種乙醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧
化碳。該電池的負極反應式為：_______________________________________。
（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。
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【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如下表所示：
加入物質 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未測定 |
水的電離程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
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【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現如圖所示的實驗現象，則甲、乙、丙的組合可能是( )
選項 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。有機物為C6H12O6)。下列說法正確的是
A. A為正極，H2PCA在該電極上發生氧化反應
B. 放電過程中，正極反應為2H2O-4e=4H++O2↑
C. 若1molO2參與電極反應，有2 mol H+穿過質子交換膜進入右室
D. 電池總反應為:C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：
（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。
（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。
（3）三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。
（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
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