Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為8NA，故A項錯誤；

B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數目，故B項錯誤；

C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，且為唯一氧化產物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.5mol氧氣共失去1mol電子，即反應中失電子數為1NA，轉移電子數為1NA，故C項錯誤；

D.一個分子中含有兩個S－S鍵，1mol雄黃含有2NA個S－S鍵，故D項正確；

故答案為D。