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下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．甲苯（苯）

B．淀粉（葡萄糖）

C．苯甲酸（苯酚）

D．溴苯（溴）

D
試題分析：A．甲苯與苯都不能跟NaOH反應，互不相溶，不能除去雜質。錯誤。B．淀粉和葡萄糖都能溶解于水中，由于葡萄糖不能與NaOH發(fā)生反應。所以不能達到除去雜質的目的。錯誤。C．苯甲酸和苯酚都能與NaOH發(fā)生反應得到容易溶于水的物質，所以不能達到除雜的目的，也不能采用分液法分離。錯誤。D．溴苯不能溶于水，而溴單質與NaOH發(fā)生反應得到NaBr、NaBrO都是容易溶于水的物質，因此可以除雜，也可以采用分液法分離。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是

A．用KOH溶液鑒別SO₃(g)和SO₂

B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鑒別NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BCl₂溶液鑒別AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質量維持不變。小組經過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續(xù)升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO₃為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO₂，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現(xiàn)象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱。一會兒后，B中溶液產生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產物應該為猜想④。但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產生白色渾濁并不一定能確定產物中含有SO₃。他的依據涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產物中確實存在SO₃。你認為他們根據什么現(xiàn)象得到這一結論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發(fā)現(xiàn)該化學方程式為不定方程式，存在無數(shù)種配平情況，經過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數(shù)之比，即可確定該化學方程式。如已知SO₂與SO₃的計量數(shù)之比，就能確定該化學方程式。若設SO₂與SO₃的計量數(shù)之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1
根據表中數(shù)據解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。請補充化學方程式：
TiOSO₄+    ＝H₂SO₄+ H₂TiO₃↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC₂O₄生成后，為提高產品純度，還需調節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC₂O₄的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產品，該物質可用作             (寫出一種用途)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為。
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：調節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液。	①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。	② 。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。	③ 。

（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO₄滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計算）的質量分數(shù)為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014屆山西省山大附中高三下學期第一次月考化學試卷）
下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是：

	實驗	除雜試劑	實驗目的
①	電石與水反應	CuSO₄溶液	用KMnO₄酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②	CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱	HNO₃溶液	用AgNO₃溶液檢驗CH₃CH₂Br中的Br
③	淀粉與稀H₂SO₄水浴共熱	NaOH溶液	用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④	C₂H₅OH與濃H₂SO₄加熱至170 ℃	NaOH溶液	用Br₂的CCl₄溶液證明該反應為消去反應

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結論
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na^＋、無K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是。
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀時	1．5	3．4	6．3
完全沉淀時	2．8	4．7	8．3

①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是        。
②根據表中數(shù)據解釋步驟Ⅱ中，調pH約為3的目的是        。
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產生，此反應方程式是        。
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是       。
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na₂FeO₄轉移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是         。

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