Question

【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:

（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________

（2）反應①和④的反應類型分別是: ___________________

（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________

（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________

Answer 1

【答案】 CH2=CH2 羧基 加成反應 酯化反應(或取代反應) CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 83% 2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗

【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。