【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)
Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 ( )
A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1
C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）
高聚物G的合成路線如圖所示：
其中A苯環上的一氯代物只有兩種，兩分子F能形成六元環酯。
已知：（1）
（2）
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式 。
（2）B中官能團的名稱是 ，按檢驗順序寫出檢驗B中官能團的試劑 。
（3）C→D的反應類型為 ；D→E的反應條件為 。
（4）寫出兩分子F形成的六元環酯的結構簡式 。
（5）寫出F→G反應的化學方程式：_______________________________。
（6）有機物H是F的一種同系物，相對分子質量比F少14，則符合下列條件的H的同分異構體有____種。
a．苯環上只有兩個取代基且處于對位
b．既能發生水解反應也能與FeCl3溶液反應
寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的結構簡式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關顏色變化錯誤的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺
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【題目】對十二烷基苯磺酸鈉
是常用洗滌劑的主要成分。
其結構可用圖形
來表示，端為鏈烴基，O端為極性基。根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的____圖(填寫序號)，理由是____________________________________。
(2)進入介質(水)內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的____存在(填寫序號)，理由是____________________________________。
(3)工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：
請回答下列問題：
①產品中的親油基是_______。
②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為_________，反應類型為__________。
③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存。請解釋原因_________________________________。
④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________。
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【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH 3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l）
CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）則反應Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達式_____________
（2）由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉化率為80%
（3）850 ℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2 、H 2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大小：
v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時間段內反應速率v(H2)＝ __________
物質 | H 2 | CO 2 | CH 3 OH | H 2 O |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol
B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。
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【題目】聚酰胺66（俗稱尼龍）、制備醇酰胺樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如圖：
已知：i. 
ii. 
iii. 
iv. 
回答下列問題：
（1）CH2=CH-CH=CH2在一定條件下會生成一種順式聚合物，其結構簡式是____________。
（2）為檢驗A中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_________。
（3）寫出反應I的化學方程式：____________。
（4）E的相對分子質量為108。
①寫出反應Ⅱ的化學方程式：__________。
②1molF完全轉化為M所消耗的H2的質量為_______g。
（5）寫出反應Ⅲ的化學方程式：______________。
（6）以2，4-己二烯（
）和C2H4為原料（無機試劑任選）設計制備對苯二甲酸的合成路線：______________（已知：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:
（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________
（2）反應①和④的反應類型分別是: ___________________
（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________
（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體
①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________
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