Question

【題目】現需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右圖是某同學轉移溶液的示意圖。

(1)圖中的錯誤是__________________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，還需要的儀器有：_____________.

(2)根據計算得知，所需NaOH的質量為_______________.

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________________.

A．用 30mL 水洗滌燒杯 2~3 次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約 30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 處

(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

若沒有洗滌燒杯 _________________ 若加蒸餾水時不慎超過了刻度線________________________ 若定容時俯視刻度線 ________________________ .

Answer 1

【答案】未用玻璃棒引流 膠頭滴管、玻璃棒 2.0g BCAFED 偏低 偏低 偏高

【解析】

(1)向容量瓶中轉移液體時應用玻璃棒引流，故該圖的錯誤是未用玻璃棒引流；(2). 配制溶液時需要容量瓶和燒杯和膠頭滴管、玻璃棒等儀器。 (2)配制溶液需要的氫氧化鈉固體的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。(3)配制溶液的一般的步驟為計算，稱量，溶解，轉移，洗滌，定容，搖勻等，定容時要注意液面離刻度線1~2cm 處時改用膠頭滴管加水使溶液凹面恰好與刻度相切，所以順序為 BCAFED。 (4)若沒有洗滌燒杯，則溶質有損失，溶液的濃度會偏低。加蒸餾水時超過刻度線，則溶液的體積變大，濃度偏低。定容時俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度偏高。