【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是（ ）
A. 圖中對應的e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵
B. d單質對應元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D. 單質a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵
【答案】B
【解析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可以知道a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。
A.e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，A正確；
B. d為Cu，對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，B錯誤；
C.b為N，最高價含氧酸為HNO3，HNO3中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，C正確；
D.單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子為HCN，結構式為
，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，D正確。
故答案選B。
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質，C為化合物，能實現上述轉化關系的是（ ）
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。
I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。
（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）裝置D的作用是___________________。
（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有_____________________。
II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現象，證明其具有氧化性。
（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性
D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問題：
⑴寫出A、C的名稱________、_________。
⑵B、D分子中的官能團化學式分別是__________、__________。
⑶寫出下列反應的反應類型：
①______________，④____________。
⑷寫出下列反應的化學方程式：
①__________________；
②__________________；
③___________________。
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【題目】反應NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數為18的氯原子：
B. N2的結構式：N=N
C. Na+的結構示意圖： 
D. H2O的電子式： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應
B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢
C.圖丙表示部分物質的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出
D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1
（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是
A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ
B.反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩定
C.1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ
D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。
（1）①銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。
A. 電子從基態躍遷到較高的激發態 B. 電子從較高的激發態躍遷到基態
C. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應的光譜屬于發射光譜
②碘、銅兩種元素的電負性如表:
元素 | I | Cu |
電負性 | 2.5 | 1.9 |
CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
（2）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。
①此配合物中，基態鐵離子的價電子排布圖為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。
A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵
（3）類鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點較高的是_____________。
（4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結構如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________（填標號）
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態還是氣態，一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫出Al2Cl6的結構式_______（用→標出配位鍵）。
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