Question

【題目】室溫下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物質,對所得溶液的分析正確的是( )

	加入的物質	對所得溶液的分析
A.	90mL H2O	由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1
B.	0.1mol NH4Cl固體	c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大
C.	10mL pH=13的NaOH溶液	NH3·H2O的電離程度不變
D.	10mL pH=3的鹽酸	溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入90mL H2O，由于氨水的電離，c(OH-)>10-4 mol·L-1，由水電離出的c(H+)>10-10mol·L-1，選項A錯誤；

B、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入0.1mol NH4Cl固體，c(NH4+)增大，電離平衡NH3·H2O NH4++ OH-逆向移動，c(OH-)減小，c(H+)增大，比原NH3·H2O溶液中的大，選項B正確；

C、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O電離，NH3·H2O的電離程度減小，選項C錯誤；

D、向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入10mL pH=3的鹽酸，NH3·H2O過量，反應后溶液呈堿性，選項D錯誤。

答案選B。