【題目】下列各物質常溫下發生水解，對應的離子方程式正確的是
A.Na2CO3：CO32－＋2H2O
H2O＋CO2↑＋2OH－
B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－
C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)這兩種結構的化學性質區別表現在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。
A．被酸性KMnO4溶液氧化
B．與溴水發生加成反應
C．與氫氣發生加成反應
(2)已知Ⅰ結構下，該物質能在一定條件下與液溴反應，其反應方程式為________________。
(3)今發現C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的四氯代物有______種。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
(1)基態銅原子核外電子排布式為：________。
(2)為了提高溶解速率，可以適當加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。
(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應的離子方程式為 (N元素被還原到最低價)_________________。
(4)還原步驟發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液的主要成分為__________(寫化學式)。
(6)酸洗時，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌
B.食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實驗
C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭
未燃燒
浸于水中，片刻后取少量溶液，加
溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，證明有氯元素
D.毒物誤入口內，可將
稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內服，人工促使嘔吐出毒物后送醫院
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【題目】下列實驗操作中，先后順序正確的是
A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B.酸堿中和滴定時，錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液
C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
D.為檢驗酸性溶液中的
和
，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
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【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是
A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗
B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產生
C.將氯化鋁溶液加熱蒸發，最后可得到氯化鋁晶體
D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=______；已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）請寫出上述pH變化的原因______。
（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。______。
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【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
(1)寫出試管B中的實驗現象______．
(2)寫出A中反應的化學方程式______
(3)繼續向A試管中加入
，發現銅片溶解，反應的離子方程式為：______．
(4)若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入
填寫兩種屬于不同類別物質的化學式
______、______．
(5)
試管口的棉花應沾有的試劑是______．
小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體
小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；
②下面是其中一次實驗的數據：
坩堝質量 | 坩堝與晶體的總質量 | 加熱后坩堝與固體總質量 |
|
|
|
根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值
______填“偏大”、“偏小”，這次實驗中產生誤差的原因可能是______填序號
A.硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質
實驗前晶體表面有濕存水
C.加熱時有晶體飛濺出去
加熱失水后露置在空氣中冷卻．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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