【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負極反應(yīng)式為________________________________；反應(yīng)一段時間后負極的質(zhì)量_________（填“增重”或“減少”或“不變”）
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負電極反應(yīng)式是：________________________；標準狀況下，2.24L的甲烷全部反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移________ mol。
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為______；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。
請回答以下問題：
(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是： 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是： 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是： ，
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是： 。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是： ，電極反應(yīng)式是： 。
②Y電極的材料是： ，電極反應(yīng)式是： 。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。
②負極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是( )
A．體積相等 B．質(zhì)量相等 C．分子數(shù)相等 D ．原子數(shù)相等
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-
C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2
2
+CO2↑+H2O
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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【題目】下列反應(yīng)的離子方移式正確的是
A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH-
SiO32-+H2O
B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 氯氣通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-
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【題目】如圖裝置，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是
A．A極為負極，Cu為陽極
B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變
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【題目】常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
NH3·H2O | 2×10－5 |
HNO2 | 7×10－4 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH
)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO
水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。
(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ：
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