【題目】已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列說法不正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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【題目】（1）已知0.05mol某烴在足量的空氣中完全燃燒若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，增重18.6g，則該烴的實驗式為___________，;分子式為_______;
若該烴分子中所有碳原子都在一個平面上，其結構簡式為________________________
（2）某有機物經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖，則A可能的結構簡式_____________________
（3）某烴的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的質量分數為50%，則其分子中的氧原子個數可能為____________，含氧原子數最多的該有機物的分子式為____________________________
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【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
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【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。
（1）寫出基態Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。
（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發現金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據巖漿晶出規則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因____________________。
（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。
（4）鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數式表示)
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【題目】2018年大部分地區爆發了流感流感常伴隨發熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下
（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。
（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。
（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環境的氫 c.能發生銀鏡反應
（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成
的線路圖(其他試劑任選)___________
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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①開關K斷開時，且若為生鐵，則鐵件主要發生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加127 g時，X電極溶解的銅的質量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：__________________________。
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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_______（填字母序號）。
A. 鋁 B. 石墨 C. 銀 D. 鉑
（2）M極發生反應的電極反應式為________；
（3）實驗過程中，SO42﹣________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有___________________，寫出產生此現象的反應方程式：__________________；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗：
（4）實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應式為________。
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