【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下
（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。
（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。
（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應
（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成
的線路圖(其他試劑任選)___________
【答案】 2-甲基-1-丙醇 3 增大反應物濃度，加快反應，使平衡右移提高醇利用率(或轉化率) C12H18O 羥基 
+(CH3CO)2O
+ CH3COOH 取代反應 4 
【解析】（1）A的名稱是2-甲基-1-丙醇，A與濃鹽酸發(fā)生取代反應，生成(CH3)2CHCH2Cl，共有三種等效氫，所以核磁共振氫譜有3種吸收峰；
（2）使用濃鹽酸可以增大反應物濃度，加快反應，使平衡右移提高醇利用率（轉化率）；
（3）D與氫氣發(fā)生是D中的羰基上的碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，生成對應的
，確定分子式為C12H18O，官能團為羥基；
（4）反應③是乙酸的酸酐和苯上的氫發(fā)生了取代反應，反應方程式為：+(CH3CO)2O
+ CH3COOH，該反應類型是取代反應；
（5）遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，同時有5種不同環(huán)境的氫，可以判斷出可能有結構有以下幾種：
，一共有4種符合條件的同分異構體。
（6）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：
(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:
（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網(wǎng)狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。
（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。
③由圖中數(shù)據(jù)計算，2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。
（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K為____________(結果用科學記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
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【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列說法不正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，X表示某物，Y表示X物質中含有的少量雜，Z表示要除去雜質加入的試劑，其中正確的組別是（ ）
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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