【題目】施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態氮肥能夠促進農作物生長，但是銨態氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態氮肥（ ）
A.易溶于水
B.能與堿反應
C.受熱易分解
D.在水中易發生電離
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】
銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質及化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛的用途。請回答以下問題:
（1）超細銅粉可用作導電材料、傕化劑等，制備方法如下:
寫出基態Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號）。
SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構型為__________。
③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。
（2）某學生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到 深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。
①下列說法正確的是_______(填代號）
A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵
B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同
c．Cu(NH3)4SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構型為正方形
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。
（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:
，列式并計算出結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1） 工業上可利用CO生產乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_________L。
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發
生反應： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g）+yB(g）
zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉化率___________，C的體積分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）已知反應2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。
（4）已知反應A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質的量為n 的氣體A發生上述反應，達平衡時，A的轉化率為
，則在該溫度下反應的平衡常數表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓
物質的量分數，表達式化成最簡形式）
（5）反應mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用，請回答下列問題:
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵，其反應如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反應在5 L的密閉容器中進行，1 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為__________mol/(L·s)
② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是__________(選填序號）
A．CH4的轉化率等于CO的產率
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變
D．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標表示的物理量可能是__________(填字母)。
A．H2的逆反應速率
B．CH4的的體枳分數
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．CO的體積分數
（3）而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H2
2NH3，該過程中還原反應的方程式為________________。
（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是_____________(填標號)
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下邊圖示中，A為一種單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：B 、D 。
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 。(填寫編號)
（3）寫出E→D反應的離子方程式 ；E→D的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關系：
（1）圖中A點表示的意義是_____________。
（2）圖中B 點表示的意義是_____________。
（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應:2A(g） 
B(g）+C(g）
容器 編號 | 溫度 (℃） | 起始物質的量(mol） | 平衡物質的量(mol） | |
A(g） | B(g） | C(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行
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