【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應:2A(g） 
B(g）+C(g）
容器 編號 | 溫度 (℃） | 起始物質的量(mol） | 平衡物質的量(mol） | |
A(g） | B(g） | C(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行
【答案】D
【解析】
試題分析：A、對比I和Ⅲ，達到平衡時I中B的物質的量比Ⅲ小，說明升高溫度，反應向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故說法正確；B、Ⅱ在I的再通入0.2molA，因為反應前后氣體系數之和相等，因此兩者為等效平衡，即兩者A的體積分數相等，故說法正確；C、反應I的溫度比反應Ⅲ高，化學反應速率快，即達到平衡所需的時間比Ⅲ短，故說法正確；D、編號I的化學平衡常數K=(0.08/1）×(0. 08/1）/[(0.2－0.08×2）/1]2=4，此時濃度商為Qc=(0.1/1）×(0. 15/1）/[0.15/1]2=0.7<4，說明反應向正反應方向進行，故說法錯誤。
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【題目】施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態氮肥能夠促進農作物生長，但是銨態氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態氮肥（ ）
A.易溶于水
B.能與堿反應
C.受熱易分解
D.在水中易發生電離
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g)
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3(g)
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2(g)
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g)
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 藥片變色、潮解，則不宜服用
B. 復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥
C. “藥是三分毒”，因此，有病不要服藥
D. 實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一
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【題目】圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物（CxHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙 是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質溶液。下列說法中不正確的是（ ）
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性
D．乙中正極發生的電極反應為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
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【題目】常溫下，下列對于溶液問題的敘述正確的是( )
A．pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH小于5
B．pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）
C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）
D．pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同
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【題目】現有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 乙烷光照下能與濃鹽酸發生取代反應
B. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C. 乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體
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