以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；
步驟2：過濾，調節濾液的pH；
步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產品。
已知：離子沉淀的pH見下表。
| 離子 | 開始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S
（2）3.7~5.4 （3）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O
[計算出n(ZnO) ，2分；計算出n(CO2)， 2分；計算出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，4分。]
解析試題分析：（1）淡黃色固體應該是硫，根據過氧化氫有強氧化性，做氧化劑，化學方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S 。（2）步驟2中調節溶液pH只要滿足鋅離子不能沉淀，三價鐵離子完全沉淀，故范圍是 3.7~5.4 。（3）堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質為氧化鋅，質量為48.6 g，物質的量為48.6/81=0.6mol,鋅的質量為39g。將所得氣體是二氧化碳，沉淀碳酸鈣是20 g，物質的量為0.2mol。碳酸根的物質的量為0.2mol。根據電苛守恒氫氧根的物質的量為0.8mol.由堿式碳酸鋅68.2 g減去鋅的質量，碳酸根和氫氧根的質量，剩下的就為水的質量，求得為0.2mol.故堿式碳酸鋅的組成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O。
考點：本題考查化工生產中物質的制備，涉及內容有方程式的書寫，反應條件的選擇，化學式的確定計算。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2．7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如圖下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為___。
| | Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 開始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | | |
| 沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | | |
| 開始溶 解的pH | | 10.5 | | |
| Ksp | 5.6×10－12 | | 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡 常數 | Ka=1.8×10-5 |  =4.3×10-7 |  =5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
= 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:
根據上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號);其pH為 (填數值)；pH最大的是 (填編號)。
①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4
(2)下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據上述反應，總結出復分解反應發生的一個規律： ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是 ,
請寫出反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。
| 陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填
空)：HA的Ka＝ ，HC的Ka＝ 。
（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質
為 (填化學式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數。
①下列敘述正確的是 。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發電效率，這是利用納米材料的 特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負極反應式為 。水電池工作時，Na＋不斷向 極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為 。
（4）某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據右圖分析：
①該溫度下，溶度積常數的關系為：KSP[Fe（OH）3] KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學方程式可能正確的是 。
A． |
B． |
C． |
D． |
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