【題目】可逆反應A＋a B（g）
C（g）＋2 D（g）（a為化學計量數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. T2< T1，P2< P1
B. 增加B的物質的量，B的轉化率一定增大
C. 若a＝2，則A為固態或液態物質
D. 該反應的正反應為吸熱反應
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X 氣體、Y 氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A. 反應的化學方程式為5Y
X B. t1 時，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C. t2 時，正、逆反應速率相等 D. t3 時，逆反應速率大于正反應速率
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
(1)①中廢渣的主要成分是__________________________；
①中V2O5發生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分)：R2(SO4) (水層)+2nHA(有機層) 
2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________________________________；
實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗當加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]
(4)25℃時取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）
A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價
C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
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【題目】對于可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在恒溫時由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 增大壓強（通過改變體積實現），混合氣體的顏色不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D. 達到平衡時，用同種物質表示的正、逆反應速率相等
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【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（ ）
①一定是溶液 ②有丁達爾效應 ③能全部透過半透膜 ④可以全部透過濾紙
A.①②B.②③C.②④D.③④
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【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是
A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B. 電子式是
C. 與水反應時，NH4H是氧化劑
D. 固體投入少量的水中，只產生一種氣體
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【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為___ ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．
（2）從N2O5在一定條件下發生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
設反應開始時體系壓強為p0 ， 第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=___ ；1.00～3.00min內，O2的平均反應速率為___ ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=___ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
②由圖推測N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由___ ，若要提高N2O4轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有___ （要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數Kp的關系是kl=___ ，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點并說明理由___ ．
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