Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學式是:        ，        。
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是      。
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________（填化學式，下同）；堿性最強的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

Answer 1

（7分）（1）Na₂O、Na₂O₂（2分）
（2）⑤；④(或填Na；F)（2分）    （3）HClO₄；NaOH；Al（3分）

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，①～?分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。
（1）鈉和氧兩種元素形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，化學式分別是Na₂O、Na₂O₂。
（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以上面主族元素中原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是F。
（3）非金屬性或金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性或堿性越強，所以這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH ，能形成兩性氫氧化物的元素是Al。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。